Notion

Quantité de matière et concentration

La quantité de matière, notée \(n\) et exprimée en mole (mol), compte le nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, ions) d'un échantillon par paquets de \(N_A\), la constante d'Avogadro (\(N_A \approx 6{,}022 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\)).

\[ n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{N}{N_A} \] avec \(m\) la masse en g, \(M\) la masse molaire en g·mol⁻¹ et \(N\) le nombre d'entités.

En solution, la concentration en quantité de matière (dite concentration molaire), notée \(c\), rapporte la quantité de soluté au volume de solution ; elle se distingue de la concentration massique \(c_{\text{massique}}\), qui rapporte une masse à ce même volume.

\[ c = \dfrac{n}{V} \quad \text{et} \quad c_{\text{massique}} = \dfrac{m}{V} \] Relation de passage : \(c_{\text{massique}} = c \times M\)

Ne pas confondre « plus de matière » et « plus de masse » : deux solutions de même concentration molaire \(c\) ont des concentrations massiques différentes si les masses molaires \(M\) des solutés diffèrent. Attention aussi à la lecture des étiquettes commerciales (eau minérale, médicaments) : la valeur affichée est le plus souvent une concentration massique (g·L⁻¹), alors qu'un calcul de réaction chimique demande la concentration molaire (mol·L⁻¹).